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Química 05
2025
DI RISIO
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QUÍMICA 05 CBC
CÁTEDRA DI RISIO
3.10.
Los isótopos estables del elemento boro son ${ }_{5}^{10} \mathrm{~B}$ y ${ }_{5}^{11} \mathrm{~B}$. El primero tiene $m_{\mathrm{a}}=10,01$ u y su abundancia en la naturaleza es $19,90 \%$. El segundo tiene $m_{\mathrm{a}}=11,01$ u y su abundancia en la naturaleza es $80,10 \%$.
b) Calcular la masa atómica promedio expresada en gramos.
b) Calcular la masa atómica promedio expresada en gramos.
Respuesta
La masa atómica promedio del boro es de $10,81$ u. (Ver ítem a)
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Para pasar la masa atómica de unidades de masa atómica a gramos, simplemente tenemos que usar la equivalencia (que suelen dejarla en el enunciado en los parciales, así que no tenés que memorizarla), que es aproximadamente: $1 u = 1,66 \times 10^{-24} g$
$10,81 u \cdot \frac{1,66 \times 10^{-24} g}{1 u} = 1,794 \times 10^{-23} g$
Es decir que la masa atómica promedio del boro, expresada en gramos es $1,794 \times 10^{-23} g$
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